晶体熔沸点高低比较规律

1．不同类型晶体

(1)原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体，如：金刚石NaCl﹥Cl₂。

(2)金属晶体﹥分子晶体，如：Na﹥Cl₂（金属晶体熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等）。

2．同种原子晶体：原子半径越小、键长越短，键能越大，其熔沸点就越高，如：金刚石﹥碳化硅﹥晶体硅。

3.同种离子晶体：阴、阳离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子间作用力越强，其熔沸点就越高，如：MgO﹥MgCl₂﹥NaCl﹥CsCl。

4.同种金属晶体：金属阳离子半径越小、离子所带电荷数越多，金属键越强，其熔沸点就越高，如：Al>Mg>Na。

5．分子晶体的熔沸点比较规律

(1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点就越高，如：HI>HBr>HCl。

(2)组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，填熔沸点就越高，如：CO>N₂。

(3)同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如：正戊烷﹥异戊烷＞新戊烷。

注意：①比较分子晶体的熔沸点时，要注意氢键的存在，如：H₂O、NH₃、HF熔沸点在相应系列中均高于其他的。

②上述总结的舰律都是一般规律，不能绝对化。在具体比较晶体的熔沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析，如MgO为离子晶体，但其熔点要高于原子晶体SiO₂的熔点。