电离能及其变化规律

1．电离能

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫电离能。常用符号I表示，单位为kJ•mol^-1。可用来衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，且电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。

2．电离能的变化规律

(1)同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第Ⅱ A族和第Ⅴ A族出现特例，第一电离能分别比同周期的相邻元素都高，这主要是闪为第Ⅱ A族元素原子最外层的s能级处于全充满状态，p能级处于全空状态；第Ⅴ A族元素的原子最外层p能级处于半充满状态，均属于相对稳定的状态。

(2)如果某主族元素的I_1+n>>I_n则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素：I₂>>I₁，所以钠元素的化合价为+1价；而过渡元素的价电子数多，且各级电离能之间相差不大，所以表现出多种化合价，如锰元素有+2～+7价。