十七、 NO2、NO、O2混合型计算题的解题规律

NO与O₂混合，NO₂与O₂混合，NO、NO₂、O₂三者混合溶于水时都会生成硝酸，在确定最终得到的气体时可采用关系式法和电子守恒法。

发生的反应主要有两个：①3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO  ②2NO+O₂═2NO₂

由这两个基础反应可以构造出两个反应：

①×2+②得：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃

②×2+②×3得：4NO+3NO₂+2H₂O═4HNO₃

1．关系式法

一般NO₂、NO、O₂与水的反应有四种情况：

(1) NO和NO₂的混合

根据3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO利用差量法计算。

(2) NO₂和O₂混合

(3)NO和O₂混合

(4)NO₂、NO、O₂混合

设NO₂、NO的物质的量分别为x、y，再由上述构造出的两个反应得：

4xNO₂+4yNO+(x+3y)O₂+2(x+y)H₂O═4(x+y)HNO₃。当V(NO₂):V(NO):V(O₂)=1：1：1时，混合气体全部与水反应，无气体剩余。

2．电子守恒法

当NO₂或NO转化为HNO₃时要失去电子，若上述两种气体与O₂混合，O₂得电子，且得失电子数必然相等。在反应过程中1 mol O₂参加反应得4 mol电子，1 mol NO₂参加反应失去1 mol电子，1 mol NO参加反应失去3 mol电子，故有4V(O₂)= V(NO₂)+3V(NO₂)。