原电池相关规律

1．原电池正、负极的判断

2．原电池电解质溶液中离子的移动规律

原电池的负极发生失电子的氧化反应，生成阳离子或消耗离子，故负极附近“阳盛阴衰”，为了保持溶液的电中性，阳离子移向正极，而阴离子移向负极。

3．原电池中电极反应式的书写技巧

(1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并确定得失电子数目。

(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否能共存，若不能共存，则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式中。

(3)若已知总反应式时，可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），然后写出较易书写的电极反应式，将这个反应式看成数学中的代数式，用总反应式减去较易书写（一般为负极）的电极反应式，即得另一极的电极反应式。

4．可充电电池的反应规律

(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时相当于原电池反应，充电时相当于电解池反应。

(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆。将负（正）极反应式变方向并将电子移项即可得出阴（阳）极反应式。

(3)放电总反应和充电总反应在形式上互逆，但不是可逆反应。