沉淀溶解平衡

1．沉淀溶解平衡的形成

绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为0。以难溶物AgCl为例，在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：

2．溶度积常数

(1)表达式

以Fe(OH)₃沉淀溶解平衡为例：

Fe(OH)₃(s)⇌Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq)   K_sp=c(Fe³⁺)•c³(OH^-)

(2)意义

难溶电解质K_sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于化学式组成中阴、阳离子个数比相同的物质，K_sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。

(3)影响因素

溶度积常数（K_sp）与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。