作业第6题答案
D
解析：根据溶解度的概念，A中没有说明溶液是否达到饱和，所以A错；B中溶质质量不变，B错；饱和溶液降温后，不一定有溶质析出，有的物质的溶解度随温度降低而增大，如Ca(OH)2，C错；只有D正确。
作业第7题答案
A
解析：95mL水的质量约为95g。A中溶质质量分数为5g/5g+95g×100%=5%，故正确。B中生石灰放入水中会生成Ca(OH)2，它微溶于水，100g水中最多溶解的质量也小于1g，溶质质量分数达不到1%，故B错。C项中浓盐酸与水的密度不同，将液体体积换算为质量后，代入公式，求得的溶质质量分数不是5%。D项CaCO3难溶于水，也不会得到5%的溶液。
作业第8题答案
(1)25.2;80.3
(2)50;100
(3)将量
取的水慢慢倒入盛有浓盐酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌均匀
作业第9题答案
(1)碘的汽油溶液
(2)强
(3)加入适量的汽油，充分振荡，利用汽油易溶解碘而达到“富集”（此方法化学上称为“萃取”）。
作业第10题答案
(1)海水中含有大量食盐，海水经过风吹日晒，水分蒸发，氯化钠达到饱和而结晶析出。
(2)实验方案：溶解，过滤，蒸发，结晶。
①把含杂质的NaCI溶于水中；②制作过滤器，用过滤器过滤；③把过滤后的滤液放入蒸发皿内，进行蒸发得到晶体。
(3)需食盐的质量：100g×2%=2g，水的质量：100g-2g=98g。
实验步骤：计算——称量药品——量取水——搅拌溶解——转移。
①计算需NaCI 2g，需水98g；②用托盘天平称量2gNaCI，倒入烧杯中；③水的密度近似看作1g·cm-3．用量筒量取98mL水；④将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使NaCI溶解；⑤把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
(4)第一种方法：用蒸发溶液的方法，有晶体析出的为NaCI溶液，无晶体析出的为蒸馏水。
第二种方法：用密度计测量密度，密度大的为NaCI溶液，密度小的为水。
第三种方法：滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是NaCI溶液，无现象的为蒸馏水。
(5)解：设需2%的食盐水的质量为x。
x×2%=500g×O.9%
x=225g
答：略。
(6)不可行，因为NaCI的溶解度随温度变化不大，降温并不能使食盐大量析出。
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