离子方程式的正误判断

1．看离子反应是否符合客观事实。如把Fe与HCl的反应错写成，与反应事实不符。

2．看所用的生成符号、生成物状态是否正确。如盐的水解反应用“⇌”表示，生成物中不出现“↑”或“↓”；但双水解反应用“═”表示，且生成物中出现沉淀或气体要用“↓”或“↑”表示。

3.看各物质的拆分是否正确。如醋酸与碳酸钙的反应错写成，醋酸与碳酸钙分别是弱酸和难溶物，应写化学式。

4．看配平是否正确（质量、电荷、得失电子是否守恒）。如

，质量不守恒；

，电荷不守恒；

，得失电子不守恒、质量不守恒。

5．看是否漏写离子反应。如Ba(OH)₂和稀H₂SO₄的反应错写成，忽略了OH^-和H⁺的反应。

6．看反应物或产物昀配比是否正确。如Ba(OH)₂和稀H₂SO₄的反应错写成，正确的离子方程式应为。

7．看量的关系。一般情况下，反应物的量不同则离子反应也有所不同。如向NaOH溶液中通入过量CO₂，其离子方程式错写成，未注意到CO₂过量，应生成HCO₃^-。

8．看试剂的滴加顺序。如向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始时发生反应的离子方程式写成，则与反应事实不符，因为向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始时H⁺与CO₃^2-反应生成HCO₃^-。

9.看是否忽略了隐含的反应。如将少量SO₂通入漂粉精溶液中的反应错写成，忽略了隐含的氧化还原反应：。

注意：在离子方程式书写或正误判断中易忽视的小问题：

1．混淆电离方程式和水解方程式。如将NaHS的水解方程式错写成：（电离方程式）。

2．忽视反应环境

①在酸性环境中不能生成等。

②在碱性环境中不能生成等。

③在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如等，如Na₂S溶液与硝酸混合不能生成H₂S气体等。

④在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如氢碘酸与Fe(OH)₃反应不能生成Fe³⁺等。