氧化还原反应的强弱规律

1．氧化还原反应的反应规律

一般情况下，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

2．物质氧化性、还原性强弱的比较与判断

(1)“热﹥冷”——即温度越高，氧化性或还原性越强；“浓﹥稀”——即浓度越高，氧化性或还原性越强，如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；“易﹥难”——即与同一还原剂反应的不同氧化剂，反应条件越容易、剧烈程度越大，氧化性越强，同理，与同一氧化荆反应的不同还原剂，反应条件越容易、剧烈程度越大，还原性越强。

(2)根据金属活动性顺序表。如金属单质的还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>(H₂)>Cu>Ag。

(3)根据元素在周期表中的位置。如非金属单质的氧化性：F₂> Cl₂>Br₂>I₂>S。

(4)根据“逆反”规律。氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其对应的氧化产物的氧化性越弱。如金属阳离子的氧化性：K⁺﹤Ca²⁺﹤Na⁺﹤Mg²⁺﹤Al³⁺﹤Zn²⁺﹤Fe²⁺﹤H⁺﹤Cu²⁺<Ag⁺；非金属阴离子的还原性：F^-﹤Cl^-﹤Br^-﹤I^-﹤S^2- 。

该规律也可描述为：元素的非金属性（或氧化性）越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱；元素的金属性（或还原性）越强，其对应的简单阳离子的氧化性越弱。

(5)根据原电池原理。一般情况下，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极，还原性强。

(6)根据电解池中离子的放电顺序。用惰性电极电解混合溶液时，在阳极优先失电子的阴离子还原性强；在阴极优先得电子的阳离子氧化性强。

(7)根据氧化还原反应的程度判断

①相同条件下，不同氧化剂作用于同一还原剂时，氧化产物价态高的对应的氧化剂的氧化性强。

②相同条件下，不同还原剂作用于间一氧化剂时，还原产物价态低的对应的还原剂的还原性强。

注意：

①失电子越多，其还原性不一定越强。物质氧化性或还原件的强弱不决定于得失电子的多少，而是决定于得失电子的难易程度。

②含不同价态的间种元素的化合物中，元素化合价越高，其氧化性不一定越强。如HClO的氧化性强于HClO₄。

③含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如H₂CO₃不具有强氧化性。

④连续氧化的过程中被氧化的元素不一定是同一种元素。如钠被氧化成Na₂O，Na₂O还可被氧化成Na₂O₂，前者是钠元素被氧化，后者是氧元素被氧化。

⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之问的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。