阿伏加德罗常数的应用

有关阿伏加德罗常数的考查以选择题为主，多年来形成了稳定的考查形式和风格，其命题形式主要为：以N_A表示阿伏加德罗常数，渗透到中学中的各个知识点进行考查，如判断一定量的物质所含某种粒子或化学键数目的多少、氧化还原反应中转移电子的数目、通过阿伏加德罗常数进行多种量之间的换算等。针对这些常考问题，必须明确以下几点：

1．某些重要物质的结构

(1)特殊物质或粒子的原子个数、电子个数。如稀有气体可看成单原子分子、等质量的O₂和O₃中含有的原子个数相等、H⁺中不含电子等。

(2)特殊物质的摩尔质量。如D₂O、¹⁸O₂的摩尔质量分别为20 g•mol^-1、36 g•mol^-1等。

(3)一砦物质的化学键数目。如CH₄、NH₃、CO₂、Na₂O₂等。

(4)胶体粒子是分子或离子的聚集俸。如用含有1mol FeCl_3的饱和溶液制取的胶体，其胶体粒子个数远远小于N_A。

2．注意几个特殊反应

(1) Na₂O₂与H₂O (或CO₂)发生的是氧元素的歧化反应，每有1 mol Na₂O₂参加反应转移1 mol电子。

(2) Cl₂与NaOH溶液的反应是氯元素的歧化反应，每有1 mol Cl₂参加反应转移1 mol电子。

(3) 1 mol 金属钠被氧化成Na₂O或Na₂O₂时转移的电子都是1 mol。

(4) 1 mol 铁与足量氯气反应转移3 mol 电子，与足最硫反应转移电子2 mol 等。

3．注意弱电解质的电离或盐类的水解

考查电解质溶液中粒子数目及离子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中因CO₃^2-的水解而使c(CO₃^2-)﹤1 mol•L^-1。

4．注意条件、状况

(1)水、四氯化碳等在标准状况下为固态或液态；SO₃在标准状况下为固态；标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。