化学平衡常数的表达式及应用

对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌ C(g)+qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡时，其化学平衡常数可以表示为。

(1)利用化学平衡常数可判断化学平衡所处的温度数值。K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常数，进而判断反应温度。

(2)利用化学平衡常数可判断可逆反应的进行方向和能量变化。化学平衡常数增大，说明可逆反应向正反应方向移动，结合反应温度的变化，可以判断反应的能量变化。

(3)利用化学平衡常数可判断可逆反应是否处于平衡状态。假设某温度下可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，某时刻反应物和生成物的浓度关系如下：，若K′=K，v(正)=v（逆），可逆反应处于化学平衡状态；若K′﹤K，v(正)﹤v（逆），可逆反应向正反应方向进行；若K′﹥K，v（正）﹤v（逆），可逆反应向逆反应方向进行。

(4)利用化学平衡常数可以进行相关计算。根据平衡建立过程中组分的物质的量浓度变化，结合化学平衡带数，可以进行各组分的物质的量（或浓度）和转化率等相关计算。

注意：影响化学反应速率的因素，不一定影响化学平衡（如催化剂）；影响化学平衡的因素，不一定影响化学平衡常数（如浓度、压强），只有温度对二者都有影响。